眾所周知，考研大綱是全國碩士研究生入學(xué)考試命題的唯一依據(jù)，也是考生復(fù)習(xí)備考必不可少的工具書，規(guī)定了全國碩士研究生入學(xué)考試相應(yīng)科目的考試范圍、考試要求、考試形式、試卷結(jié)構(gòu)等權(quán)威政策指導(dǎo)性考研用書。今天，為了方便考研的小伙伴們，小編為大家整理了“2021考研大綱：中國石油大學(xué)（華東）814物理化學(xué)2021年碩士研究生初試自命題科目考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！
2021 年碩士研究生入學(xué)考試大綱
考試科目名稱：物理化學(xué) 考試時(shí)間：180 分鐘，滿分：150 分
一、考試要求：
《物理化學(xué)》是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化基本規(guī)律的一門科學(xué)。主要內(nèi)容包括氣體 PVT 關(guān)系、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象及膠體化學(xué)。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。在物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容中，要求掌握常用的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和測試技術(shù)，包括物理量的測量（包括原理、計(jì)算式、測定步驟、數(shù)據(jù)處理及誤差分析）和常用物理化學(xué)儀器的使用（原理及裝置、測量精度、使用范圍、注意事項(xiàng)等）。特別說明：考試需要用到計(jì)算器。
二、考試內(nèi)容：
1．氣體的 PVT 關(guān)系
（1）理想氣體狀態(tài)方程及微觀模型
（2）理想氣體混合物，道爾頓定律及阿馬格定律
（3）氣體的液化及臨界參數(shù)
（4）真實(shí)氣體狀態(tài)方程-范德華方程
（5）對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
2．熱力學(xué)第一定律
（1）熱力學(xué)基本概念及熱力學(xué)第一定律
（2）可逆過程及可逆體積功的計(jì)算
（3）恒容熱、恒壓熱及焓
（4）熱容及恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱的計(jì)算
（5）焦耳實(shí)驗(yàn)，節(jié)流膨脹過程、理想氣體的熱力學(xué)能及焓
（6）氣體可逆膨脹、壓縮過程，理想氣體絕熱過程及絕熱可逆過程方程
（7）相變過程熱的計(jì)算
（8）化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓
（9）化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
（10）化學(xué)反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系
（11）絕熱反應(yīng)-非等溫反應(yīng)
3.熱力學(xué)第二定律
（1）卡諾循環(huán)及卡諾定理
（2）自發(fā)過程特征、熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述、本質(zhì)
（3）熵定義及熵的統(tǒng)計(jì)意義、克勞修斯不等式及熵增原理、熵判據(jù)
（4）環(huán)境熵變的計(jì)算
（5）單純 PVT 變化熵變的計(jì)算
（6）相變過程熵變的計(jì)算
（7）熱力學(xué)第三定律、標(biāo)準(zhǔn)熵及化學(xué)變化過程熵變的計(jì)算
（8）亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)定義、物理意義及變化值的計(jì)算、判據(jù)
（9）熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用
（10）克拉佩龍方程及外壓對(duì)液體飽和蒸汽壓的影響
4.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
(1) 偏摩爾量的定義、 物理意義、 集合公式以及偏摩爾量間的關(guān)系
(2) 化學(xué)勢定義、 化學(xué)勢與溫度、 壓力的關(guān)系、 化學(xué)勢判據(jù)及應(yīng)用
(3) 氣體組分的化學(xué)勢
(4) 稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律—拉烏爾定律、 亨利定律及其應(yīng)用
(5) 理想液態(tài)混合物
(6) 理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢表示式及分配定律
(7) 稀溶液的依數(shù)性
(8) 逸度及逸度因子
(9) 活度及活度因子—真實(shí)液態(tài)混合物及真實(shí)溶液
5.化學(xué)平衡
（1）化學(xué)反應(yīng)平衡條件
（2）化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程式
（3）平衡常數(shù)表示式
（4）復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡
（5）平衡組成的計(jì)算
（6）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應(yīng)用
（7）溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響-化學(xué)反應(yīng)等壓方程
（8）其他因素對(duì)理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡的影響
（9）真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡
（10）常壓下液態(tài)混合物和溶液中的化學(xué)平衡
6.相平衡
（1）多組分系統(tǒng)平衡的一般條件
（2）相律及其應(yīng)用
（3）杠桿規(guī)則
（4）單組分系統(tǒng)相圖分析
（5）二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析
（6）二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析
（7）精餾原理
（8）二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
（9）二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖
（10）二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖
（11）生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
（12）三組分系統(tǒng)的圖解表示方法及有一對(duì)液體部分互溶系統(tǒng)的相圖
7.電化學(xué)
（1）電化學(xué)基本概念、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律
（2）離子的電遷移、離子遷移數(shù)的定義及計(jì)算
（3）電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、計(jì)算及電導(dǎo)測定的應(yīng)用
（4）離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及離子的摩爾電導(dǎo)率
（5）電解質(zhì)的平均離子活度因子、離子強(qiáng)度
（6）強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介及德拜-休克爾極限公式
（7）可逆電池條件、可逆電池的書寫方法、可逆電池電動(dòng)勢的測定
（8）原電池?zé)崃W(xué)計(jì)算和能斯特方程的應(yīng)用
（9）電動(dòng)勢產(chǎn)生機(jī)理
（10）電極電勢、液體接界電勢和電池電動(dòng)勢
（11）可逆電極的種類
（12）電動(dòng)勢測定的應(yīng)用（含原電池設(shè)計(jì)方法）
（13）分解電壓、極化作用
（14）電解時(shí)電極上的競爭反應(yīng)
8.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步
（1）粒子各種運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)、能級(jí)簡并度
（2）能級(jí)分布的微觀狀態(tài)數(shù)及總微觀狀態(tài)數(shù)
（3）最概然分布與平衡分布
（4）波耳茲曼分布公式、各項(xiàng)含義及簡單計(jì)算
（5）粒子配分函數(shù)的定義、物理意義、分子的全配分函數(shù)-析因子性質(zhì)
（6）各配分函數(shù)的求法及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)
9.界面現(xiàn)象
（1）表面吉布斯函數(shù)及界面張力
（2）彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細(xì)現(xiàn)象
（3）亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成
（4）固體表面上的吸附作用-物理吸附和化學(xué)吸附、等溫吸附、Langmuir 吸附理論及吸附公式的簡單應(yīng)用、BET 吸附理論及吸附公式中各物理量含義
（5）固-液界面：接觸角、楊氏方程及潤濕現(xiàn)象
（6）溶-液界面：溶液的表面吸附、表面過剩及吉布斯吸附等溫式
（7）表面活性劑定義、種類及其作用，表面活性劑在溶液中的存在方式
10.化學(xué)動(dòng)力學(xué)
（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示法
（2）化學(xué)反應(yīng)速率方程、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)
（3）速率方程的積分形式
（4）速率方程的確定
（5）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反應(yīng)熱的關(guān)系
（6）典型復(fù)合反應(yīng)
（7）鏈反應(yīng)
（8）復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法
（9）氣體反應(yīng)的碰撞理論
（10）過渡狀態(tài)理論
（11）光化反應(yīng)-光化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)、初級(jí)反應(yīng)和次級(jí)反應(yīng)、光化學(xué)定律、光化學(xué)反應(yīng)機(jī)理及速率方程、溫度對(duì)光化學(xué)速率的影響、光化平衡反應(yīng)
（12）催化作用的通性及多相催化反應(yīng)的步驟
11.膠體化學(xué)
（1）膠體的定義和膠體的基本特性
（2）溶膠的制備及凈化
（3）膠體分散系統(tǒng)的基本性質(zhì)-光學(xué)性質(zhì)（丁鐸爾效應(yīng)及瑞利公式）、電學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)
（4）雙電層理論和ξ電位
（5）憎液溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
（6）憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉
（7）乳狀液
（8）Donnan 平衡和高分子溶液的滲透壓
12.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（不超過試題總分?jǐn)?shù)的 10%）
物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)是利用物理方法研究化學(xué)系統(tǒng)變化規(guī)律。實(shí)驗(yàn)中常用到多種物理測量儀器，因此應(yīng)注意基本測量技術(shù)的基本原理和方法。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)
包含以下內(nèi)容：
（1）化學(xué)熱力學(xué)實(shí)驗(yàn)
量熱、化學(xué)平衡及相平衡實(shí)驗(yàn)。包括：燃燒熱測定、液體飽和蒸氣壓測定、氨基甲酸銨分解平衡、二組分沸點(diǎn)-組成相圖的制作、二組分金屬固-液平衡相圖的測繪。
（2）電化學(xué)實(shí)驗(yàn)
可逆電池電動(dòng)勢的測定。
（3）化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)
測定反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)和活化能等動(dòng)力學(xué)參數(shù)，包含的實(shí)驗(yàn)：過氧化氫分解及乙酸乙酯皂化反應(yīng)。
（4）界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)實(shí)驗(yàn)
溶液表面吸附和表面張力測定、用粘度法測定聚合物的摩爾質(zhì)量。
*考生應(yīng)掌握上述物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的基本測量技術(shù)、控制技術(shù)及儀器的工作原理、使用方法：
（1）溫度的測量與控制；水銀溫度計(jì)和熱電偶溫度計(jì)的使用和校正；恒溫水浴的裝配和使用。
（2）壓差計(jì)的使用；氣壓計(jì)的使用和校正；真空泵的使用及注意事項(xiàng)。
（3）電位差計(jì)的原理及正確使用。標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計(jì)、參比電極的使用。電導(dǎo)率儀的使用。
（4）阿貝折射儀的原理及使用。
（5）氧彈及燃燒熱測定裝置的操作、壓片機(jī)、高壓氧氣瓶的使用。
三、參考書目
1、物理化學(xué)（上、下冊）（第五版），天津大學(xué)物理化學(xué)教研組編，高等教育出版社，2009。
2、物理化學(xué)（上、下冊）（第五版），傅獻(xiàn)彩、沈文霞等編，高等教育出版社，2005。
3、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版），劉金河、楊國華、張?jiān)邶垺O在春編著，中國石油大學(xué)出版社，2007。
* 參考書目 1 和 2 可任選其一。
原文標(biāo)題：2021年碩士研究生初試自命題科目考試大綱
原文鏈接：http://zs.gs.upc.edu.cn/2020/0916/c10708a316417/page.htm
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