、黃查目標與要求
1.《物理化學上》主要研究化學變化和相變化的平衡規(guī)律，通過本課程的學習，學生應比較牢圈地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時還應得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。這種訓練和培養(yǎng)貫穿于課程教學的整個過程中，使學生體會和掌握怎樣由實驗結果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設和模型上升為理論，并結合具體的條件應用理論解決實際問題的方法。
2.物理化學（下）主要研究化學變化和相變化的平衡規(guī)律和變化速率規(guī)律，本課程主要包括化學動力學、電化學和界面化學及股體化學幾個部分。通過本課程的學習，學生應比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算力法，同時還應得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。
二、考試內容
緒論
(一)本章基本要求
1.了解物理化學課程的內容;
2.了解學習物理化學的要求及方法;
3．理解物理量的表示和對數中的物理量，掌握量值計算。
(二）主要內容
1.物理化學課程的內容
2．學習物理化學的要求及方法
3.物理量的表示及運算
第一章氣體的pVT關系
(一)本章基本要求
1．理解理想氣體模型和摩爾氣體常數，掌握理想氣體狀態(tài)方程;
2．理解混合物的組成和理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應用，掌握理想氣體的分壓定律和分體積定律;
3.了解氣體的臨界狀態(tài)和氣體的液化理解液體的飽和蒸汽壓;
4.了解真實氣體的pV.- p圖、范德華方程;
5、理解對應狀態(tài)原理，了解普遍化壓縮因子圖。
(二主要內容
1理想氣休狀態(tài)方程
2．理想氣體混合物
3．真實氣體的液化及臨界參數
4．真實氣體狀態(tài)方程
5．對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
第二章熱力學第一定律
(一）本章基本要求
1．理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數、廣度量和強度量、熱力學平衡態(tài)、過程與途徑、狀態(tài)函數法、熱與功、體積功、熱力學能;，人
2．掌握熱力學第一定律，了解焦耳實驗及意必，理解理想氣體的熱力學能和燴;
3．理解恒容熱、恒壓熱及燴，掌握恒容熱、恒壓熱及燴的計算，蓋斯定律;
4．理解恒壓與恒容摩爾熱容的關系，掌握氣體恒容變溫過程、恒壓變溫過程和凝聚態(tài)物質變溫過程熱、功、熱力學能變和燴變的計算;
5．理解相、相變燴;
6．理解反應進度、化學反應計量式及物質的標準態(tài)，摩爾反應燴，標準摩爾反應燴;
7．理解標準摩爾生成燴、標準摩爾燃燒燴，恒壓反應熱與恒容反應熱的關系，掌握由標準摩爾生成燴和標準摩爾燃燒燴計算標準摩爾反應燴，基希霍夫公式，非恒溫反應過程熱的計算;
8．理解氣體可逆膨脹壓縮過程、理想氣體恒溫可逆過程和理想氣體絕熱可逆過程，掌握理想氣體絕熱可逆過程方程式、可逆過程功、熱、熱力學能變和燴變的計算，掌握理想氣體絕熱不可逆過程功、熱、熱力學能變和燴變的計算;
9．了解焦耳-湯姆遜實驗，理解節(jié)流膨脹的熱力學特征與焦耳-湯姆遜系數。
(二）主要內容
1.熱力學基本概念及術語
2.熱力學第一定律
3.恒容熱、恒壓熱及燴
4．摩爾熱容
5．相變燴
6．化學反應燴
7．標準摩爾反應燴的計算
8.河逆過程與可逆體積功
9．節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應
策三章熱力學第二定律
(二本章基本要求
1.理解自發(fā)過程、自發(fā)過程的共同特征、熱力學第二定律;
2.理解卡諾循環(huán)和卡諾熱機效率，掌握熱機效率的表達;
3．理解嫡、嫡的物理意義，嫡增原理、嫡判據;
4．掌握環(huán)境嫡變、凝聚態(tài)物質變溫過程嫡變、氣體恒容變溫、恒壓變溫過程嫡變、理想氣體pVT變化過程嫡變的計算，掌握可逆相變與不可逆相變過程嫡變的計算;
5．理解熱力學第三定律、規(guī)定嫡、標準嫡、標準摩爾反應嫡，掌握標準摩爾反應嫡的計算;
6．理解亥姆霍茲函數和吉布斯函數、亥姆霍茲函數判據和吉布斯函數判據，掌握恒溫過程亥姆霍茲函數變和吉布斯函數變的計算;
7.掌握熱力學基本方程(考核概率10%)，要求理解吉布斯亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式;
8．掌握克拉佩龍方程、克勞修斯-克拉佩龍方程。
( 二）主要內容
1.熱力學第二定律
2．卡諾循環(huán)與卡諾定理
3.嫡與克勞修斯不等式
4．嫡變的計算
5．熱力學第三定律和化學變化過程嫡變的計算
6.亥姆霍茲函數和吉布斯函數
7.熱力學基本方程及麥克斯韋關系式
8．熱力學第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應用
第四章多組分系統(tǒng)熱力學
(一)本章基本要求
1.了解吉布斯-杜亥姆方程，理解偏摩爾量，偏摩爾量之間的函數關系;
2．了解多組分多相系統(tǒng)的熱力學公式，理解化學勢，多組分單相系統(tǒng)的熱力學公式，掌握化學勢判據及應用;
3.理解純真實氣體的化學勢，真實氣體混合物中任一組分的化學勢，掌握標準化學勢的定義，純理想氣體的化學勢，理想氣體混合物中任一組分的化學勢;
4.了解逸度因子的計算，理解逸度與逸度因子;
5．掌握拉烏爾定律和亨利定律;
6. 理解理想液態(tài)混合物的定義，掌握理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢的表示及理想液態(tài)混合物的混合特征;
7.了解各組成標度表示的溶質的化學勢，理解分配定律，掌握理想稀溶液的定義，理想稀溶液溶劑和溶質的化學勢;
8.了解活度，理解真實液態(tài)混合物與真實溶液的活度和活度因子;
9.掌握理想稀溶液的依數性質。
(二)、主要內容
1．偏摩爾量
2．化學勢
3.氣體組分的化學勢
4．逸度與逸度因子
5．拉烏爾定律和亨利定律
6．理想液態(tài)混合物
7.理想稀溶液
8．活度與活度因子
9．稀溶液的依數性
第五章化學平衡
(一)本章基本要求
1．理解化學反應的平衡條件及反應的摩爾吉布斯函數變;
2．掌握化學反應的等溫方程和標準平衡常數，了解其它平衡常數，理解相關化學反應的標準平衡常數之間的關系;
3．掌握標準平衡常數、平衡組成、平衡轉化率的計算;
4．掌握溫度對平衡常數的影響——范特霍夫方程;
5．掌握壓力、惰性組分、反應物配比對轉化率的影響;
(二)主要內容
1.化學反應的方向及平衡條件
2．理想氣體化學反應的的等溫方程及標準平衡常數
3.平衡常數及平衡組成的計算
4，溫度對標準平衡常數的影響
5．其它因素對理想氣體反應平衡的影響
第六章相平衡
(一)本章基本要求
1．理解和、自由度、組分數、物種數、相平衡的概念，掌握相律及其應用;
2．理解過冷水、亞穩(wěn)平衡、三相點、系統(tǒng)點的概念，掌握水的相圖;
3．理解液相線、氣相線、相點、泡點、露點的概念，掌握二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖;
4．理解一般正偏差、一般負偏差、最大正偏差、最大負偏差、恒沸點、恒沸混合物的概念，掌握非理想完全互溶雙液系蒸氣壓一組成圖和沸點–組成圖;
5．理解部分互溶雙液系和完全不互溶雙液系中g輒溶液、臨界會溶點，理解液體的相互溶解度、共輒溶液的飽和蒸汽壓;
6.了解繪制相圖的溶解度法，理解低共熔點、低共熔混合物、步冷曲線的概念，掌握熱分析法;
7.了解轉熔溫度，掌握生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖;
8．理解固態(tài)完全互溶系統(tǒng)和固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖;
(二)主要內容
1.相律
2．單組分系統(tǒng)相圖
3.二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
4.二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
5.二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)和完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
6.二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
7．生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
8.二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
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附件：802物理化學（不含實驗）考試大綱
原文標題：沈陽化工大學2021年研究生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://grszs.syuct.edu.cn/content.html?id=165019428130394925&divcol=202009
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